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锌粉加入稀硫酸溶液中

锌粉加入稀硫酸溶液中相关问答
  • 在稀硫酸中加入适当的锌粉,溶液的pH变化是?

    在稀硫酸中加入适当的锌粉,溶液的pH变化是逐渐升高。锌粉和硫酸反应生成硫酸锌,硫酸逐渐减少,氢离子浓度下降,因此pH值将会逐渐升高。
  • 锌粉放入稀硫酸中质量分数

    65*m2=98*6.5 m2=9.8g 硫酸的质量分数=9.8/100*100%=9.8 万无一失啊
  • 向一定量的稀硫酸中加入锌粉,右图表示反应过程中某种 物质的质量Y随着...

    B 试题分析:向一定量的稀硫酸中加入锌粉,消耗锌粉的质量从0点开始逐渐增加,直至反应完全;因为稀硫酸也是溶液,故溶液的总质量应该从0点以上的某个数值开始增加,而不是从0点开始;随着锌粉与硫酸反应的方式,生成氢气和硫酸锌的质量由0点开始逐渐增加。选B。点评:解答此类题目,要根据化学反应的...
  • 向足量的稀硫酸中加入适量锌粉,下列图象中能正确表示变化情况的是...

    A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液,溶液由酸性逐渐变成中性,溶液的PH会由小变大;故A不正确;B、随着反应的进行,生成的氢气会越来越多直至稀硫酸或者锌粉反应完后,氢气质量不再增加,故B正确;C、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以,溶液的质量增加,而图象表...
  • 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是:( ) A &n...

    A.稀硫酸变成了硫酸锌溶液,溶液由酸性变成中性,故A错误;B.由锌与稀硫酸反应的化学方程式可知,每向溶液中加入65份质量的锌只会生成2份质量的氢气扩散出来,所以溶液质量增加,而硫酸本来就有质量,所以开始的质量不是零,所以是起点错误,不应该在原点;故B错误;C.随着反应的进行,生成的氢气会...
  • 一定量的稀硫酸中假如加入锌粉过量的化学方程式

    应该是一定量浓硫酸加入过量锌粉Zn+2 H2SO4 (浓)= ZnSO4 + SO2 +2H2O稀硫酸发生反应:Zn+H2SO4=ZnSO4++H2
  • 向一定质量的稀硫酸中加入足量的锌粉,下图所示反应中各变化错误的是...

    当锌完全反应完后,氢气质量不再变化,图象表示正确,不符合题意;C、锌与硫酸反应,锌会逐渐减少,硫酸完全反应后若锌剩余则不再变化,表示错误,符合题意;D、锌和硫酸反应产生的硫酸锌的质量越来越大,溶液的质量也越来越大,当反应完成时硫酸锌的质量不再变化,图象正确,不符合题意;故选C.
  • 稀硫酸与锌粒反应现象和化学式

    稀硫酸使紫色石蕊变红,因为稀硫酸显酸性,酸可使石蕊变色,无色酚酞不变,它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。锌粒用硫酸浸出成硫酸锌后,通过控制PH,使锌溶解为硫酸锌而铁砷锑等杂质水解转化为沉淀进入浸出渣中,加入锌粉除去滤液里的铜镉等杂质,再用电解法将锌沉积出来,后者所制取的锌纯度较高。
  • 锌粉加入稀硫酸离子方程式

    Zn + 2 H+ ===Zn 2+ +H2 (向上箭头符号)
  • 把锌粉放入稀硫酸中充分反应后,发现仍有不溶物

    把锌粉放入稀硫酸中充分反应后,发现仍有不溶物,这可能是由于 锌粉过量 过滤后将滤液放在敞口容器中,当水慢慢蒸发后,溶液首先会达到 饱和 继续蒸发就会 结晶析出 望采纳
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